• Home
• Tavola periodica
• Laboratorio
• Didattica
  • Materiali didattici
  • Attività
  • Modellazione molecolare
• Tabelle chimico-fisiche
• Risorse
  • Links
  • Software
• bisceglia.eu

Titolazione di una soluzione di HCl con una soluzione di NaOH 0,1 M
(prof. Augusto Biasotti)

• Titolazione: procedimento che permette di determinare la concentrazione di una soluzione di un acido a titolo incognito mediante neutralizzazione con una soluzione di una base a molarità definita.
• Titolo: concentrazione molare.

Si prelevano mediante una pipetta graduata, ad esempio, 15 mL di una soluzione di acido cloridrico di cui si vuole determinare il titolo e si travasano in una beuta da 250 mL, si aggiungono circa 100 mL di acqua distillata per aumentarne il volume e 3 o 4 gocce di una soluzione di un indicatore acido-base, nel nostro caso fenolftaleina, che in ambiente acido è incolore.

In soluzione l’HCl è completamente dissociato in ioni H+ e Cl- e il pH della soluzione è compreso tra 1 e 2.
La fenolftaleina è incolore in ambiente acido e neutro e colore rosso in ambiente basico.

Si riempie la beuta, fissata ad un sostegno verticale, con la soluzione di NaOH 0,1 molare e, agendo sul rubinetto, si riporta il livello del liquido esattamente sullo 0.

Nella soluzione l’NaOH la base è completamente dissociata in ioni Na+ ed OH- e il pH della soluzione è circa 13.

Si avvia la titolazione facendo defluire a goccia a goccia la soluzione della base nella beuta, in essa avviene la seguente reazione di neutralizzazione:

NaOH + HCl NaCl + H₂O
 

Si interrompe l’aggiunta della base quando la soluzione nella beuta assume un tenue colore rosa (viraggio dell’indicatore) perché in questo istante tutto l’acido è stato neutralizzato e il colore rosa dell’indicatore indica che il pH della soluzione è passato da acido a basico.
 

Si legge sulla buretta il volume in mL di soluzione di NaOH utilizzato e si annota il relativo valore per poi effettuare i calcoli.

Es. sono stati gocciolati 18 mL di NaOH 0,1 M.

Dalla reazione: NaOH + HCl NaCl + H2O ,
1 mole 1 mole 1 mole 1 mole

risulta che una mole di HCl neutralizza una mole di NaOH , pertanto quando tutto l’acido presente nella beuta è stato neutralizzato dalla base, il numero di moli di di HCl presente nei 15 mL di soluzione è uguale al numero di moli di NaOH presente nei 18 mL di soluzione fatti defluire dalla buretta.