Titolazione di una soluzione di aceto
Materiali occorrenti:
Buretta da 50 mL - Aceto commerciale - Idrossido di sodio sol. 0.1 M -
Fenolftaleina sol. 1 % - Vetreria.
Esecuzione dell'esperienza:
Si preleva, mediante pipetta tarata, un campione di 3 mL di aceto da titolare, versandolo nella beuta e diluendolo con ca. 100 mL di acqua distillata.
Si aggiungono 3 o 4 gocce di fenolftaleina sol. 1 % quale indicatore;
la soluzione resta, come è noto, incolore.
Si riempie la buretta con la soluzione 0.1 M di idrossido di sodio; si
procede alla titolazione, facendo defluire la soluzione goccia a goccia,
agitando la beuta con cura.
Al punto di viraggio dell'indicatore si chiude il rubinetto della buretta e
si annota la quantità di soluzione titolante consumata.
Tutto l'acido acetico presente nell'aceto di vino è stato, a quel
punto, neutralizzato dall'idrossido di sodio secondo la reazione:
CH3COOH
+ NaOH ----> CH3COONa
+ H2O
Secondo tale reazione una mole di CH3COOH viene neutralizzata da una mole di NaOH : al punto di equivalenza,
segnalato dal viraggio dell'indicatore, il numero di moli presenti nella
quantitò di idrossido di sodio gocciolato è uguale al numero di moli di acido
acetico presente nei 3 mL di aceto commerciale.
Supponiamo di aver impiegato 30 mL di NaOH sol. 0.1 M per titolare il campione di 3 mL di soluzione di acido
acetico ( aceto commerciale ). Calcoliamo le moli presenti:
Con la formula nmoli = M · VL , ove VL = volume in litri , si ha:
nmoli = 0.1 · 0.030 |
nmoli = 0.003 |
Ovvero, con la proporzione V1 : M1 = V2 : Mx si ha:
1000 : 0.1 = 30 : x |
x = 30 · 0.1 / 1000 |
x = 0.003 moli |
Tale valore corrisponde al numero di moli di NaOH nei 30 mL di soluzione 0.1 M ed al numero di moli di CH3COOH presenti nei 3 mL di aceto in analisi.
Da questo valore si può risalire al titolo molare dell'acido
acetico, con la proporzione:
3 : 0.003 = 1000 : x |
x = 1000 · 0.003 / 3 |
x = 1 M |
La soluzione di acido acetico ha titolo 1 M.
E' possibile, poi, trasformare il valore molare in concentrazione in g/L moltiplicando il numero delle moli per la massa
molecolare relativa dell'acido acetico
( ca. 60):
1 · 60 = 60 g/l
Nel caso specifico, essendo la densità di CH3COOH ca. = 1, la concentrazione in
volume è del 60 ‰, ovvero del 6 % .
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