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CARBONIO |
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Informazioni
Numero atomico: |
6 |
Simbolo |
C |
Anno di scoperta |
antichità |
Scopritore |
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Origine del nome |
Dal latino: carbo |
Descrizione
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Sesto elemento più abbondante
nell'universo. Due stati allotropici: diamante e grafite. |
Origine
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Si trova in depositi naturali ( 0.1 %
della litosfera ). Può essere prodotto da combustione di composti organici
con insufficiente quantità di ossigeno. |
Usi
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Usato nell'industria siderurgica, come
combustibile o (diamante) come pietra preziosa.
L'isotopo C-14 è usato nella radiodatazione dei reperti archeologici. |
Costanti chimico-fisiche
Massa atomica
relativa |
12.011 uma |
Configurazione elettronica |
[He] 2s2 2p2 |
Valenza |
4, 2 |
Numeri
di ossidazione |
± 4,2 |
Gusci |
2,4 |
Elettronegatività |
2.55 |
Stato di aggregazione
a 25 °C |
Solido |
Struttura cristallina |
Esagonale |
Energia di
prima ionizzazione |
11.2603 eV |
Energia di seconda
ionizzazione |
24.383 eV |
Energia di terza
ionizzazione |
47.887 eV |
Raggio
atomico |
0.91 Å |
Raggio covalente |
0.77 Å |
Raggio ionico |
0.16 (+4) Å |
Volume atomico |
4.58 cm³/mol |
Calore specifico |
0.71 J/gK |
Calore di
vaporizzazione |
355.80 kJ/mol |
Calore
di fusione |
- |
Conducibilità elettrica |
0.00061·106/cm ohm |
Conducibilità termica |
1.29 W/cmK |
Temperatura di
fusione |
3825°C (sublima) |
Temperatura di ebollizione |
4827°C |
Densità a 293 K |
2.62 g/cm³ |
Rev. 2011
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periodica
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