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Preparazione dell'ossigeno

Materiali occorrenti:

Nitrato di potassio - Permanganato di potassio - Biossido di manganese - Acqua ossigenata sol. 20-30 % - Acido solforico sol. 95 % - Vetreria.

Esecuzione dell'esperienza:

Parte prima: decomposizione di composti ossigenati:

Si prendono 2 provette; in una si versa una punta di spatola di nitrato di potassio cristallino ( KNO₃ ), nell'altra una di permanganato di potassio cristallino
( KMnO₄ ).

Si portano le provette al bunsen, regolato su fiamma sibilante, prima una e poi l'altra, osservando la decomposizione dei sali e lo sviluppo del gas. Questo può essere riconosciuto come ossigeno avvicinando alla bocca delle provette un fiammifero ignescente o un filo al Ni-Cr rovente: il fiammifero si riaccende e il filo al Ni-Cr si ravviva.

Le reazioni che avvengono sono:

Parte seconda: reazione del biossido di manganese con l'acido solforico:

In una provetta si versa una punta di spatola di biossido di manganese ( MnO₂ ); si fa poi gocciolare, con cautela, 1 mL circa di acido solforico sol. 95 % . Si nota subito uno sviluppo di gas, che può essere riconosciuto come ossigeno nel modo gia descritto.

La reazione che avviene è: 2MnO₂ + 2H₂SO₄ -----> 2MnSO₄ + 2H₂O + O₂ ↑

Parte terza: decomposizione dell'acqua ossigenata per mezzo del biossido di manganese:

In una provetta si pone una punta di spatola di biossido di manganese ( MnO₂ ); sopra questi si fanno gocciolare 1 o 2 mL di acqua ossigenata ( H₂O₂ ) al 20-30 % . Si nota un forte sviluppo di ossigeno che può essere riconosciuto con il metodo del fuscello.

La reazione è la seguente: 2H₂O₂ -------> 2H₂O + O₂ ↑

Il biossido di manganese, come evidente, funge da catalizzatore.

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