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Le reazioni di complessazione
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H2O = aquo- | NH3 = ammino- | OH - = idrossi- | CN - = ciano- |
Per ioni complessi si intendono ioni nei quali un
catione coordina ligandi neutri (es. H2O, NH3 ) od
anionici ( es. Cl -, OH - ).
Particolare è la nomenclatura dei complessi. In caso di
complessi con ligandi neutri, ad ogni ligando si attribuisce un prefisso
indicante il numero:
Es:
Cu(NH3)42+ = tetra-ammino-rame | Ni(H2O)62+ = esa-aquo-nichelio |
In caso di complessi con ligandi anionici si attribuisce al coordinatore il suffisso -ato se poliatomico od -uro se monoatomico, e lo si fa precedere dal nome e dal numero dei ligandi:
Es.
[Ag(NH3)2]Cl = di-ammino-argento cloruro
K3[Fe(CN)6] = potassio esa-ciano-ferrato III
Na[Al(OH)4] = sodio tetra-idrossi-alluminato.
1)- Cu2+ + SO42- + 4NH3 · H2O ----> [Cu(NH3)4]2+ + SO42- ione cuprotetrammino
Il colore vira dall'azzurro al blu.
Usare una soluzione diluita di CuSO4 ed una
soluzione 1:3 di NH3• H2O.
2)- Ag+ Cl - + 2NH3· H2O ---->[Ag(NH3)2]
+ Cl - ione diamminoargento
Il composto passa da insolubile (precipitato bianco) a solubile
La soluzione di NH3 ·
H2O deve
essere concentrata 1:3.
3)- Al(OH)3 + NaOH ----> [Al(OH)4] - + Na+ ione tetraidrossialluminato
Il composto passa da insolubile (precipitato bianco) a solubile
L'idrossido di sodio deve essere in soluzione 4 o 8 M, il
solfato di alluminio in soluzione diluita e l'ammoniaca in soluzione 1:3.
Nota operativa: il cloruro di argento ( AgCl ) se non disponibile può essere preparato con la reazione:
NaCl + AgNO3 ---->NaNO3 + AgCl ↓.
L' idrossido di alluminio Al(OH)3 , se non disponibile può essere preparato con la reazione:
Al2(SO4)3 + 6NH3 · H2O ---->2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4 .
Aggiornamento: 17-Lug-2015 14:00 |
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