| specie ossidata <- Reazione elettrodica -> specie ridotta |
E0 ( volts ) |
| F2 (g) + 2e <---> 2F-(aq) |
+2.87 |
| S2O82-(aq)+ 2e <---> 2SO42-(aq) |
+2.07 |
| Co3+(aq) + e <---> Co2+(aq) |
+1.81 |
| H2O2 (aq) + 2H+(aq) + 2e <---> 2H2O(l) |
+1.77 |
| MnO4-(aq) + 4H+(aq) + 3e <---> MnO2(s) + 2H2O(l) |
+1.70 |
| Au+(aq) + e <---> Au(s) |
+1.69 |
| PbO2 (aq) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e <---> PbSO4 (s)+ 2H2O(l) |
+1.69 |
| 2HClO (aq) + 2H+(aq) + 2e <---> Cl2(g) + 2H2O(l) |
+1.63 |
| Ce4+(aq) + e <---> Ce3+(aq) |
+1.61 |
| 2HBrO (aq) + 2H+(aq) + 2e <---> Br2(g) + 2H2O(l) |
+1.60 |
| MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e <---> Mn2+(aq) + 4H2O(l) |
+1.51 |
| Mn3+(aq) + e <---> Mn2+(aq) |
+1.51 |
| Au3+(aq) + 3e <---> Au(s) |
+1.50 |
| PbO2 (aq) + 4H+(aq) + 2e <---> Pb2+(aq)+ 2H2O(l) |
+1.45 |
| BrO3-(aq) + 6H+(aq) + 6e <---> Br -(aq) + 3H2O(l) |
+1.44 |
| Cl2 (g) + 2e <---> 2Cl-(aq) |
+1.36 |
| Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) +6e <---> 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) |
+1.33 |
| O2 (g) + 4H+(aq) + 4e <---> 2H2O(l) |
+1.23 |
| ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e <---> ClO3-(aq) + H2O(l) |
+1.23 |
| Pt2+(aq) + 2e <---> Pt(s) |
+1.20 |
| Br2 (g) + 2e <---> 2Br -(aq) |
+1.09 |
| Pu4+(aq) + e <---> Pu3+(s) |
+0.97 |
| NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e <---> NO(g) + H2O(l) |
+0.96 |
| Pd2+(aq) + 2e <---> Pd(s) |
+0.95 |
| 2Hg2+(aq) + 2e <---> Hg22+(aq) |
+0.92 |
| ClO-(aq) + 2H2O(l) + 2e <---> Cl -(aq) + 2OH-(aq) |
+0.89 |
| Hg2+(aq) + 2e <---> Hg(l) |
+0.85 |
| NO3-(aq) + 2H+(aq) + e <---> NO2(g) + H2O(l) |
+0.80 |
| Ag+(aq) + e <---> Ag(s) |
+0.80 |
| Hg22+(aq) + 2e <---> 2Hg(l) |
+0.79 |
| Fe3+(aq) + e <---> Fe2+(aq) |
+0.77 |
| BrO-(aq) + H2O(l) + 2e <---> Br -(aq) + 2OH-(aq) |
+0.76 |
| MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 2e <---> MnO2(aq) + 4OH-(aq) |
+0.60 |
| MnO4-(aq) + 2e <---> MnO42-(aq) |
+0.56 |
| I2 (g) + 2e <---> 2I -(aq) |
+0.54 |
| Cu+(aq) + e <---> Cu(s) |
+0.52 |
| I3-(aq) + 2e <---> 3I -(aq) |
+0.52 |
| O2 (g) + 2H2O(l) + 4e <---> 4OH-(aq) |
+0.40 |
| ClO4-(aq) + H2O(l) + 2e <---> ClO3-(aq) + 2OH-(aq) |
+0.36 |
| Cu2+(aq) + 2e <---> Cu(s) |
+0.34 |
| Bi3+(aq) + 3e <---> Bi (s) |
+0.20 |
| SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e <---> H2SO3 (aq) + H2O(l) |
+0.17 |
| Cu2+(aq) + e <---> Cu+(aq) |
+0.15 |
| Sn4+(aq) + 2e <---> Sn2+(aq) |
+0.15 |
| NO3-(aq) + H2O(l) + 2e <---> NO2-(aq) + 2OH-(aq) |
+0.01 |
| Ti4+(aq) + e <---> Ti3+(aq) |
+0.00 |
| 2H+(aq) + 2e <---> H2(g) |
+0.00 |
| Fe3+(aq) + 3e <---> Fe(s) |
-0.04 |
| Pb2+(aq) + 2e <---> Pb(s) |
-0.13 |
| In+(aq) + e <---> In(s) |
-0.14 |
| Sn2+(aq) + 2e <---> Sn(s) |
-0.14 |
| Ni2+(aq) + 2e <---> Ni(s) |
-0.23 |
| V3+(aq) + e <---> V2+(aq) |
-0.26 |
| Co2+(aq) + 2e <---> Co(s) |
-0.28 |
| In3+(aq) + 3e <---> In(s) |
-0.34 |
| PbSO4(aq) + 2e <---> Pb(s) + SO42-(aq) |
-0.36 |
| Ti3+(aq) + e <---> Ti2+(aq) |
-0.37 |
| In2+(aq) + e <---> In+(aq) |
-0.40 |
| Cr3+(aq) + e <---> Cr2+(aq) |
-0.41 |
| Fe2+(aq) + 2e <---> Fe(s) |
-0.44 |
| In3+(aq) + 2e <---> In+(aq) |
-0.44 |
| S + 2e <---> S2-(aq) |
-0.48 |
| In3+(aq) + e <---> In2+(aq) |
-0.49 |
| U4+(aq) + e <---> U3+(aq) |
-0.61 |
| Cr3+(aq) + 3e <---> Cr(s) |
-0.74 |
| Zn2+(aq) + 2e <---> Zn(s) |
-0.76 |
| 2H2O(l) + 2e <---> H2 (g)+ 2OH-(aq) |
-0.83 |
| Cr2+(aq) + 2e <---> Cr(s) |
-0.91 |
| Mn2+(aq) + 2e <---> Mn(s) |
-1.18 |
| V2+(aq) + 2e <---> V(s) |
-1.19 |
| Ti2+(aq) + 2e <---> Ti(s) |
-1.63 |
| Al3+(aq) + 3e <---> Al(s) |
-1.66 |
| U3+(aq) + 3e <---> U(s) |
-1.79 |
| Be2+(aq) + 2e <---> Be(s) |
-1.85 |
| Mg2+(aq) + 2e <---> Mg(s) |
-2.36 |
| Ce3+(aq) + 3e <---> Ce(s) |
-2.48 |
| La3+(aq) + 3e <---> La(s) |
-2.52 |
| Na+(aq) + e <---> Na(s) |
-2.71 |
| Sr2+(aq) + 2e <---> Sr(s) |
-2.89 |
| Ba2+(aq) + 2e <---> Ba(s) |
-2.91 |
| Cs+(aq) + e <---> Cs(s) |
-2.92 |
| Ra2+(aq) + 2e <---> Ra(s) |
-2.92 |
| Rb+(aq) + e <---> Rb(s) |
-2.93 |
| K+(aq) + e <---> K(s) |
-2.93 |
| Li+(aq) + e <---> Li(s) |
-3.05 |
Didattica della Chimica
Materiali didattici
Esercitazioni di Laboratorio
Sicurezza di Laboratorio
Atomi e Molecole
Studiare la Chimica
Bisceglia.eu