• Home
• Tavola periodica
• Laboratorio
• Didattica
  • Materiali didattici
  • Attività
  • Modellazione molecolare
• Tabelle chimico-fisiche
• Risorse
  • Links
  • Software
• bisceglia.eu

Le Reazioni chimiche

Materiali occorrenti:

Gli elementi ed i sali previsti nelle reazioni - Acido cloridrico sol. 1:3 - Acido solforico sol. 1:5 - Idrossido di sodio sol. 1 M e 8 M - Idrossido di ammonio
sol. 25 % - Provetta con tubo di sviluppo (o microgeneratore di gas sec. Scarano) - Cartine indicatrici - Vetreria.

Esecuzione dell' esperienza:

Tutte le soluzioni dei sali possono essere preparate al momento sciogliendo una punta di spatola in 2 o 3 mL di acqua distillata posta in una provetta.

Si fanno reagire alcuni mL delle soluzioni dei sali specificati nelle reazioni con i reagenti indicati e si osserva ciò che avviene.

Parte prima: reazioni di doppio scambio ( metatesi ) con precipitazione:

Nota operativa: in luogo del solfuro di sodio per precipitare i solfuri insolubili è possibile utilizzare l'acido solfidrico ( H₂S ) prodotto, con la reazione 2.1 che segue, in una provetta o in un microgeneratore di gas di Scarano e fatto gorgogliare tramite un tubo di sviluppo nella soluzione che deve reagire.

Parte seconda: reazioni di doppio scambio ( metatesi ) con sviluppo di gas:

2.1) - FeS + 2HCl ------> FeCl₂ + H₂S ↑

2.2) - FeS + H₂SO₄ ------>FeSO₂ + H₂S ↑

L'acido solfidrico ( H₂S) si riconosce dal caratteristico odore d'uovo marcio ed in quanto annerisce la cartina all'acetato di piombo [ (CH₃COO)₂Pb ], secondo la reazione 1.16.

2.3) - NaCl + H₂SO₄ ------> NaHSO₄ + HCl ↑

Lo sviluppo di acido cloridrico ( HCl ) può essere riconosciuto avvicinando all'imboccatura della provetta un pezzetto di cartina all'indicatore universale che si colorerà di rosso.

Parte terza: reazione di scambio semplice ( di spostamento ):

3.1) - Zn + 2HCl ------> ZnCl+ H₂ ↑

3.2) - Ca + H₂SO₄------> CaSO₄ + H₂ ↑ ( precipitato bianco )

L' idrogeno si riconosce per combustione, infiammandolo con un fiammifero.

3.3) - Zn + FeSO₄ ------> ZnSO₄ + Fe ↓

Parte quarta: reazione di sintesi:

4.1) - CaO + H₂O ------> Ca(OH)₂ ↓

La formazione dell' idrossido di calcio si verifica osservando il suo comportamento basico con un qualsiasi indicatore (es. fenolftaleina, cartine, etc.)

Parte quinta: reazioni di decomposizione:

5.1) - CaCO₃ ------> CaO + CO₂ ↑ ( CaO colore bianco )

5.2) - CuCO₃ ------>CuO + CO₂ ↑ ( CuO colore nero )

Le reazioni avvengono a temperatura elevata, circa 900 °C; operare quindi con un crogiuolo o con tubicino da saggio, riscaldando adeguatamente al bunsen.

5.3) - 2HgO ------> 2Hg + O₂ ↑

Operare con minima quantità di ossido in un tubicino da saggio, riscaldandolo alla fiamma del bunsen, fino a reazione; il mercurio condensa sulle pareti dello stesso, a qualche centimetro dall'imboccatura, ove trova paerti più fredde..

5.4) - NH₄Cl ------>NH₃ ↑ + HCl ↑

Porre una spatolata di cloruro di ammonio ( NH₄Cl ) in una provetta, inumidire due pezzetti di cartina all'indicatore universale e farli aderire alla parete della provetta uno in basso e l'atro più in alto ed in posizione opposta. Riscaldare la provetta al bunsen tenedola orizzontale; si osserverà la cartina posta in alto e verso il fondo divenire rossa per lo sviluppo di acido cloridrico ( HCl ) e quella posta in basso e verso l'imbocco azzurra per lo sviluppo di ammoniaca ( NH₃ ).

Sommario