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La nomenclatura chimica: i composti
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calore |
2Mg + O2 ----> 2MgO |
Si raccoglie l'ossido così prodotto e lo si pone in una provetta con alcuni
mL di acqua. Lentamente, in quanto il composto è poco solubile, si forma
l' idrossido di magnesio, secondo la reazione:
MgO + H2O ----> Mg(OH)2
L' idrossido così formato è riconoscibile per aggiunta di alcune gocce di fenolftaleina, che vireranno al viola per l'ambiente basico.
1.2 - Formazione di idrossido di calcio a partire dal metallo
Porre in una provetta alcuni granuli di calcio ed aggiungere alcuni mL
di acqua distillata. Si forma l' idrossido di calcio e si sviluppa idrogeno con la reazione:
Ca + 2H2O ----> Ca(OH)2 + H2 ↑
L' idrossido è riconoscibile per aggiunta di alcune gocce di fenolftaleina, mentre l'idrogeno sviluppatosi può essere riconosciuto per combustione, accendendolo con un fiammifero.
1.3 - Formazione di idrossido di calcio a partire dall'ossido
Porre una punta di spatola di ossido di calcio in un becker ed agitare
fino alla formazione di una soluzione lattiginosa. La reazione che avviene è la
seguente:
CaO + 2H2O ----> Ca(OH)2
L'idrossido è riconoscibile aggiungendo alcune gocce di fenolftaleina.
1.4- Formazione dell'idrossido di sodio a partire dal metallo
Porre un pezzo molto piccolo di sodio in un becker da 250 mL colmo di
acqua e ricoprire rapidamente con una reticella. La reazione che avviene è molto
esotermica e può portare all'esplosione dell'idrogeno formatosi:
2Na + 2H2O ----> 2NaOH + H2↑
Come noto, l'idrossido è riconoscibile per aggiunta di alcune gocce di fenolftaleina.
1.5- Formazione dell'anidride solforosa e dell'acido solforoso
Si bruciano alcuni grammi di zolfo in polvere posti in un crogiolo o
su una spatola metallica. Il gas biancastro con odore pungente che si forma è l' anidride solforosa ( biossido di zolfo ):
S + O2 ----> SO2↑
Se si pone sopra lo sviluppo di SO2 un vetro
da orologio, nel cui incavo è attaccata una cartina all'indicatore universale
inumidita, si vedrà la stessa colorarsi in rosso, ad indicare la formazione
dell' acido solforoso, secondo la reazione:
SO2 + H2O ----> H2SO3↑
1.6 - Formazione dell'acido ortofosforico a partire dall'anidride
In una provetta si pone una punta di spatola di anidride fosforica aggiungendo alcuni mL di acqua. La reazione è esotermica ed abbastanza
violenta:
P2O5 + 3H2O ----> 2H3PO4
L'acido ortofosforico formatosi è riconoscibile per mezzo di una cartina all'indicatore universale che, ovviamente, si colorerà in rosso.
1.7 - Dissociazione dell'ossido di mercurio II
Si pone una piccola quantità di ossido di mercurio II in un tubicino da saggio; si riscalda intensamente al bunsen. Si notano, dopo pochi secondi, un cambiamento di colore dell' ossido dal rosso al nero e la formazione, sulle pareti superiori del tubicino, di un anello di goccioline di mercurio, secondo la reazione:
calore |
2HgO ----> 2Hg + O2 ↑ |
Il mercurio, dopo essersi vaporizzato, si condensa sulle
pareti del tubo che sono a temperatura più bassa, mentre non è evidenziabile lo
scarso sviluppo di ossigeno.
Parte seconda: i sali:
2.1 - Reazione di salificazione tra zinco ed acido cloridrico
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2↑
Si pone un po' di zinco in una provetta e ad esso si aggiungono 2 o 3
mL di acido cloridrico sol. 1:3. Si sviluppa subito idrogeno,
riconoscibile nel modo gi� descritto, mentre il cloruro di zinco resta in
soluzione.
2.2 - Reazione di salificazione tra magnesio ed acido ortofosforico
3Mg + 2H3PO4 ----> Mg3(PO4)2 + 3H2 ↑
Si pone un pezzettino di nastro di magnesio in una provetta e si aggiungono 1 o 2 mL di acido ortofosforico sol. 1:2. Si sviluppa idrogeno e si osserva il contemporaneo formarsi dell' ortofosfato di magnesio insolubile che dà un precipitato bianco.
2.3 - Reazione di salificazione tra calcio ed acido solforico
Ca + H2SO4 ----> CaSO4 +
H2↑
Si pongono alcuni granuli di calcio in una provetta facendoli reagire con 1 o 2 mL di acido solforico sol. 1:5 circa. Si ha sviluppo di idrogeno e formazione del solfato di calcio, sale poco solubile che dà un precipitato bianco.
2.4 - Reazione di salificazione tra un acido ed un ossido basico
2HNO3 + CaO ----> Ca(NO3)2 + H2O
In una provetta si pone una mezza spatolata di ossido di calcio e ad
esso si aggiungono 3 o 4 mL di acido nitrico
2.5 - Reazione di salificazione tra l'idrossido di bario e l'acido
solforico
Ba(OH)2 + H2SO4 ----> BaSO4 ↓ + 2H2O
In una provetta si fanno reagire 1 mL di idrossido di bario sol. 1 % ed 1 mL di acido solforico sol. 1:5. Si forma immediatamente un precipitato bianco caseoso di solfato di bario, sale pochissimo solubile.
2.6 - Reazione di salificazione tra l'idrossido di sodio e l'acido
cloridrico
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
In una provetta si fanno reagire 1 mL di idrossido di sodio sol. 0.1 M e 1 mL di acido cloridrico sol. 0.1 M. Al completamento della reazione si ha come prodotto il cloruro di sodio, sale completamente dissociato in acqua.
2.7 - Reazione di salificazione tra un idrossido e un ossido acido
Ba(OH)2 + CO2----> BaCO3 ↓ + H2O
In un becker si versano circa 5 mL di idrossido di bario sol. 1 %, aggiungendo 30 o 40 mL di acqua distillata. Con una pipetta si soffia lentamente nella soluzione.
L'anidride carbonica ( biossido di carbonio ) emessa con l'espirazione
reagisce con l' idrossido formando il carbonato di bario, sale insolubile
che precipita con colore bianco.
Aggiornamento: 17-Lug-2015 14:00 |
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