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Un cartoon per la chimica
La battaglia sul torrente Nervi
Alcuni anni fa sull’A12, nei pressi di Genova, a seguito di
un incidente stradale si è ribaltata una autocisterna che
trasportava acido solforico, H2SO4 , ed il pericoloso liquido fuoriuscito si è riversato nel
sottostante torrente Nervi.
Il pronto intervento dei vigili del
fuoco con sacchi di calce, Ca(OH)2 , ha reso inoffensivo l’acido che scorreva verso il mare evitando
gravi danni ambientali.
Il pericoloso esercito degli ioni H+ liberati dall’acido è stato prontamente neutralizzato dal caustico
esercito degli ioni OH- liberati dalla base con formazione del più naturale dei composti,
l’acqua. Gli ioni Ca2+,
orfani degli ioni OH-,
si sono uniti agli ioni SO42-,
a loro volta orfani degli ioni H+,
formando CaSO4,
un minerale conosciuto col nome “gesso”.La notizia
si è sparsa rapidamente, in tanti sono accorsi per approvvigionarsi
di un materiale utilizzato in
numerose attività.
Sono arrivati stuccatori e restauratori di palazzi e chiese della
Genova barocca, odontotecnici che lo utilizzano per le impronte
dentali, addetti dei laboratori di ortopedia che lo impiegano nelle
ingessature, nonché un nutrito gruppo di studenti, sempre attenti a
ciò che succede, con lavagnetta di ardesia su cui rappresentare
graficamente, col materiale appena raccolto, le operazioni della
battaglia che si è da poco conclusa e raccontare tutta la storia ai
loro compagni.
Ca(OH)2 + H2SO4 -----> 2 H2O
+ CaSO4 |
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OH- ---------> H+ |
-----------> |
H2O |
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Ca2+ |
+ SO42- |
-----------> |
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+ CaSO4 |
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OH- ---------> H+ |
-----------> |
H2O |
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Il minerale da cui si ricava il gesso
da presa è il solfato di calcio biidrato, CaSO4 ·2H2O .Uno incidente che senza un tempestivo intervento con un materiale
facilmente reperibile avrebbe potuto trasformarsi in un grave
disastro ecologico, non solo ha trovato rimedio, ma si è trasformato
in una opportunità per ottenere un materiale indispensabile per
numerose attività. L’acido solforico, H2SO4,
è tra i principali prodotti intermedi dell’industria chimica, trova
applicazione nella produzione di fertilizzanti, detersivi, batterie
al piombo ecc. .
è tra gli acidi più aggressivi e pericolosi
per l’uomo. Negli anni del dopoguerra la quantità di acido
sintetizzato annualmente costituiva uno dei parametri per stabilire
il grado di industrializzazione di un paese.
La calce, Ca(OH)2 , è nota sin dall’antichità ed è il legante impiegato in edilizia
per muri ed intonaci interni. è una base forte, molto caustica,
pericolosa per gli occhi.
Il gesso da presa si ottiene sottoponendo a cottura la pietra da
gesso, solfato di calcio biidrato, CaSO4 ·2H2O,
ad una temperatura variabile tra i 107 °C e i 250 °C : si
ottengono nell’ordine CaSO4 ·½H2O (solfato di calcio semiidrato) e CaSO4 (gesso anidro). Entrambe le forme di gesso se impastate con acqua si
reidratano, la prima velocemente e la seconda più lentamente,
ritrasformandosi in solfato di calcio biidrato, CaSO4 ·2H2O (processo di
presa).
L'alunno Francesco Rinaldi della classe IIC
costruzioni, con la supervisione del prof. Augusto Biasotti,
ha partecipato al Concorso "Un disegno per la chimica"
bandito dall’Università degli Studi di Torino, dall’Università del
Piemonte Orientale ed dal Politecnico di Torino, con il patrocinio
della Divisione di Didattica Chimica della Società Chimica Italiana,
nell'ambito dell' "Anno internazionale della Chimica 2011".
Per visualizzare il disegno cliccare qui.
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