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Titolazione di una soluzione di aceto

Materiali occorrenti:

Buretta da 50 mL - Aceto commerciale - Idrossido di sodio sol. 0.1 M - Fenolftaleina sol. 1 % - Vetreria.

Esecuzione dell'esperienza:

Si preleva, mediante pipetta tarata, un campione di 3 mL di aceto da titolare, versandolo nella beuta e diluendolo con ca. 100 mL di acqua distillata.

Si aggiungono 3 o 4 gocce di fenolftaleina sol. 1 % quale indicatore; la soluzione resta, come è noto, incolore.

Si riempie la buretta con la soluzione 0.1 M di idrossido di sodio; si procede alla titolazione, facendo defluire la soluzione goccia a goccia, agitando la beuta con cura.

Al punto di viraggio dell'indicatore si chiude il rubinetto della buretta e si annota la quantità di soluzione titolante consumata.

Tutto l'acido acetico presente nell'aceto di vino è stato, a quel punto, neutralizzato dall'idrossido di sodio secondo la reazione:

CH₃COOH + NaOH ----> CH₃COONa + H₂O

Secondo tale reazione una mole di CH₃COOH viene neutralizzata da una mole di NaOH : al punto di equivalenza, segnalato dal viraggio dell'indicatore, il numero di moli presenti nella quantitò di idrossido di sodio gocciolato è uguale al numero di moli di acido acetico presente nei 3 mL di aceto commerciale.

Supponiamo di aver impiegato 30 mL di NaOH sol. 0.1 M per titolare il campione di 3 mL di soluzione di acido acetico ( aceto commerciale ). Calcoliamo le moli presenti:

Con la formula n_moli = M · V_L , ove V_L = volume in litri , si ha:

Ovvero, con la proporzione V₁ : M₁ = V₂ : M_x si ha:
 

Tale valore corrisponde al numero di moli di NaOH nei 30 mL di soluzione 0.1 M ed al numero di moli di CH₃COOH presenti nei 3 mL di aceto in analisi.

Da questo valore si può risalire al titolo molare dell'acido acetico, con la proporzione:
 

La soluzione di acido acetico ha titolo 1 M.

E' possibile, poi, trasformare il valore molare in concentrazione in g/L moltiplicando il numero delle moli per la massa molecolare relativa dell'acido acetico
( ca. 60):

1 · 60 = 60 g/l

Nel caso specifico, essendo la densità di CH₃COOH ca. = 1, la concentrazione in volume è del 60 ‰, ovvero del 6 % .

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