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CARBONIO |
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Informazioni
| Numero atomico: | 6 | Simbolo | C | Anno di scoperta | antichità |
| Scopritore | Origine del nome | Dal latino: carbo | |||
| Descrizione |
Sesto elemento più abbondante nell'universo. Due stati allotropici: diamante e grafite. | ||||
| Origine |
Si trova in depositi naturali ( 0.1 % della litosfera ). Può essere prodotto da combustione di composti organici con insufficiente quantità di ossigeno. | ||||
| Usi |
Usato nell'industria siderurgica, come combustibile o (diamante) come pietra preziosa. L'isotopo C-14 è usato nella radiodatazione dei reperti archeologici. | ||||
Costanti chimico-fisiche
| Massa atomica relativa |
12.011 uma | Configurazione elettronica | [He] 2s2 2p2 | ||
| Valenza | 4, 2 | Numeri di ossidazione |
± 4,2 | Gusci | 2,4 |
| Elettronegatività | 2.55 | Stato di aggregazione a 25 °C |
Solido | Struttura cristallina | Esagonale |
| Energia di prima ionizzazione |
11.2603 eV | Energia di seconda ionizzazione |
24.383 eV | Energia di terza ionizzazione |
47.887 eV |
| Raggio atomico |
0.91 Å | Raggio covalente | 0.77 Å | Raggio ionico | 0.16 (+4) Å |
| Volume atomico | 4.58 cm³/mol | Calore specifico | 0.71 J/gK | Calore di vaporizzazione |
355.80 kJ/mol |
| Calore di fusione |
- | Conducibilità elettrica | 0.00061·106/cm ohm | Conducibilità termica | 1.29 W/cmK |
| Temperatura di fusione |
3825°C (sublima) | Temperatura di ebollizione | 4827°C | Densità a 293 K | 2.62 g/cm³ |
Rev. 2011
| Aggiornamento: 17-Lug-2015 14:00 |
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